Ion y sus derivados

ION 
es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro.

Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

Anión y catión significan:

• Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica negativa.
• Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica positiva.

Cationes

Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere, como es lógico, una carga positiva neta.

Para nombrar estas “especies químicas” basta anteponer la palabra catión o ion al nombre del elemento.

En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indica entre paréntesis. Algunos ejemplos son:

H+	Ión hidrógeno	Li+	Ión litio
Cu+	Ión cobre (I)	Cu+2	Ión cobre (II)
Fe+2	Ión hierro (II)	Fe+3	Ión hierro (III)
Sn+2	Ión estaño (II)	Pb+4	Ión plomo (IV)

Hay bastantes compuestos –como, por ejemplo, el amoníaco– que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en los siguientes ejemplos:

NH4+	Ión amonio
PH4+	Ión fosfonio
AsH4+	Ión arsonio
H3O+	Ión oxonio

Aniones

Se llaman aniones a las “especies químicas” cargadas negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo.

Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro, como en los siguientes ejemplos:

H–	Ión hidruro	S–2	Ión sulfuro
F–	Ión fluoruro	Se–2	Ión seleniuro
Cl–	Ión cloruro	N–3	Ión nitruro
Br–	Ión bromuro	P–3	Ión fosfuro
I–	Ión yoduro	As–3	Ión arseniuro

Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o más iones hidrógeno. El ion de este tipo más usual y sencillo es el ion hidroxilo (OH^–) que procede de la pérdida de un ion hidrógeno del agua.

Sin embargo, la gran mayoría de los aniones poliatómicos proceden –o se puede considerar que proceden– de un ácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos.

Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos –ito y –ato según que el ácido de procedencia termine en –oso o en –ico, respectivamente.

HClO	Ácido hipocloroso	ClO–	Ión hipoclorito
H2SO3	Ácido sulfuroso	SO3–2	Ión sulfito
HClO3	Ácido clórico	ClO3–	Ión clorato
HClO4	Ácido perclórico	ClO4–	Ión perclorato
H2SO4	Ácido sulfurico	SO4–2	Ión sulfato

A menudo, para “construir” el nombre del anión, no se reemplazan simplemente las terminaciones oso-ico por ito-ato, sino que la raíz del nombre se contrae. Por ejemplo, no se dice iones sulfurito y sulfurato sino iones sulfito y sulfato.

"-Los elementos de los grupos IA, IIA, IIIA forman  cationes con cargas de valores +1, +2 y +3.

-Los elementos de los grupos VI, VII y VIII forman aniones con valores -1 y -2.

-Los elementos del grupo B forman cationes con diferentes cargas. "

Ahora un vídeo de para entender mejor el tema 

en conclusión los iones son unas partículas cargadas de las cual varia si esta negativa o positiva y de ahí depende sus valencias y nombres los cuales reciben.

Los aniones y los cationes son importantes para los seres vivos y son proporcionados por las sales minerales disueltas en agua, éstas se asocian en los procesos químicos y los iones son utilizados por el organismo para realizar funciones que definan su estabilidad. La ausencia de iones causa desequilibrio funcional, y produce enfermedades que de no ser atendidas pueden producir la muerte.

Referencias 

-Minerva Olvera Solis, Quimica I, Anglo, pag. 113 y 114.